Soal Termokimia SOAL-SOAL KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARAN

1. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) , ΔH = x kJ

    adalah ....

a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol^-1

b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol^-1

c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol^-1

d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol^-1

e. kalor pembentukan CO₂ = ½ x kJ. Mol^-1

2. Diketahui persamaan termokimia berikut :

    2 NO (g) + O₂(g) → N₂O₄(g), ΔH = a kJ

    NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g) ΔH = b kJ

    Besarnya ΔH untuk reaksi : 2 NO₂(g) → N₂O₄(g), adalah ....

a. (a + b ) kJ                                 d. (a + 2b) kJ

b. (a – 2b) kJ               e. (2a + b) kJ

c. (- a + 2b) kJ

3. Pada reaksi : 2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) ΔH = + 1173 kJ

maka energi ikatan rata-rata N – H adalah ....

a. 1173,0 kJ         d. 195,5 kJ

b. 586,5 kJ   e. 159,5 kJ

c. 391,0 kJ

4. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :

C – C = 347 kJ. Mol^-1

C = C = 612 kJ. Mol^-1

C – Cl = 331 kJ. Mol^-1

C – H = 414 kJ. Mol^-1

Cl – Cl = 243 kJ. Mol^-1

Harga ΔH untuk reaksi : H₂C = CH₂ + Cl₂ → ClH₂C – CH₂Cl adalah ....

a. – 684 kJ           b. – 154 kJ           c. + 89 kJ               d. + 177 kJ           e. + 241 Kj

5. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO₄ 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ^˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu²⁺ (aq) → Cu(s) + Zn ²⁺(aq)

dianggap bahwa kapasitas kalor larutan 4,2 J/g ^˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah .... kJ

a. 210    b. 84      c. 4,2     d. – 84   e. – 210

6. Jika diketahui persamaan termokimia :

N₂(g) + O₂(g) → NO(g) ΔH = 181,4 kJ

Maka kalor yang diserap untuk membakar 44,8 L N₂ (O ^˚ C, 1 atm ) adalah ... kJ

a. 181,4                b. 90,7    c. 18,14 d. 907    e. 36,28

7. Diketahui ΔHf CO₂, H₂O, dan C₂H₄ berturut-turut : - 395,2 kj/mol, - 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram C₂H₄ (C=12, H=1) menurut reaksi : C₂H₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l) ( belum setara ) adalah:

a. – 1223,17 kj/mol           d. – 585,21 kj/mol

b. 244,63 kj/mol                                 e. 1223,17 kj/mol

c. – 244,63 kj/mol

8. Ke dalam sebuah tabung reaksi dimasukkan kristal NH₄Cl dan kristal Ba(OH)₂. 8H₂O. Reaksi segera berlangsung, ditandai dengan penurunan suhu. Pernyataan yang benar tentang eksperimen tersebut adalah ....

a. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

b. reaksi eksoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

c. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan

d. reaksi endoterm, karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem

e. reaksi endoterm, karena entalpi sistem berkurang.

9. Kalor pembentukan AgNO₃ adalah – 23 kkal/mol. Pernyataan tersebut dapat ditulis :

a. Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ + 23 kkal

b. 2Ag(s) + N₂ (g) + 3 O₂(g) → 2AgNO₃ + 46 kkal

c. 2Ag(s) + 2 HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂ + 46 kkal

d. Ag₂O + N₂O₅(g) → 2AgNO₃ + 46 kkal

e. Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ + 46 kkal

10. Diketahui :

C + 2 S → CS₂ ΔH = +19,7 kkal

S + O₂ → SO₂ ΔH = - 71,2 kkal

C + O₂ → CO₂ ΔH = - 97,8 kkal

CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂ ΔH = X kkal

Harga X adalah ….

a.319,7 kkal                        c. 259,9 kkal                         e. 188,7 kkal

b.– 319,7 kkal    d. – 259,9 kkal

11. Diketahui reaksi :

4 C + 6 H₂ + O₂ → 2C ₂ H₅OH, ΔH = - 13,28 kkal.

Dari reaksi di atas dapat disimpulkan bahwa pembentukan 9,2 gram C ₂ H₅OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , terjadi ….

a.Pembebasan kalor 6,14 kkal

b.Penyerapan kalor 13,28 kkal

c.Pembebasan kalor 13,28 kkal

d.Penyerapan kalor 26,56 kkal

e.Pembebasan kalor 26,56 kkal

12. Diketahui kalor pembakaran aseteline ( C₂H₂) adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO₂ (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H₂O (l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , kalor pembentukan aseteline adalah ….

a. – a + 2b + c       c. – a - 2b – c       e. a – 2 b – c

b. – a – 2 b + c      d. a + 2 B + c

13. Diketahui reaksi-reaksi berikut :

S(s) + O₂(g) → SO₂ (g) ΔH = A kkal

2 SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃ (g) ΔH = B kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2S(s) + 3 O₂(g) → 2SO₃ (g) adalah ….

a.(A + B) kkal     c. ( A – B ) kkal                   e. (A + 2B) kkal

b.( 2A + B ) kkal                 d. ( 2A – B ) kkal

14. Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C = 620 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

C – Br = 276 kJ/mol

H – Br = 366 kJ/mol

Dan reaksi adisi dari :

C₂H₄ + HBr → C ₂ H₅Br

Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….

a.+ 51 kJ              b. + 5,1 kJ              c. – 5,1 kJ             d. – 51 kJ               e. – 510 kJ

15. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl → NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.

Bila 100 cm³ larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm³ larutan NaOH 0,15 M, maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….

a.– 0,56 kJ           c. – 3,08 kJ            e. – 2,80 kJ

b.– 3,08 kJ           d. – 1,40 kJ

17. Jika : N₂(g) + 2O₂(g) → NO₂ (g) ΔH = + 67,30 kJ

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂ (g) ΔH = - 117,20 kJ

Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….

a.– 92,25 kJ                         c. + 92,25 kJ         e. – 369,00 kJ

b.– 184,50 kJ      d. + 184,50 kJ

18. Karbon dan karbon momoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, menurut persamaan reaksi :

C + O₂ → CO₂ ΔH = - 394 kJ/mol

2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) , ΔH = - 569 kJ/mol

Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ….

a.+ 109,5 kJ/mol                c. – 109,5 kJ/mol                 e. – 291,0 kJ/mol

b.– 219,0 kJ/mol                d. + 219,0 kJ/mol

19. Manakah di antara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan I – I ?

a. I₂(s) → 2 I(g)

b. I₂(g) → 2 I(g)

c. ½ I₂(s) → I(g)

d. I₂(s) → I₂(g)

e. ½ I₂(g) → I(g)

20. Diketahui diagram tingkat reaksi sebagai berikut :

Mg

ΔH

MgO

ΔH₁ ΔH₃

Mg(OH)₂

ΔH₄

MgCl₂

Berdasarkan kurva tersebut , harga ΔH₃ adalah ….

a.ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₄                     d. ΔH₁ - ΔH₂ - ΔH₄

b.ΔH₂ + ΔH₄ - ΔH₁                     e. ΔH₁ + ΔH₄ - ΔH₂

c.ΔH₁ - ΔH₂ + ΔH₄

21. Sesuai dengan diagram tingkat energi berikut :

2H2(g) + O2(g)

ΔH

2H2O(g)

484

2H₂O(l)

571

Maka pada penguapan 1 mol air dari tubuh mengakibatkan

a. tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJ

b. tubuh mendapat energi sebanyak 87 kJ

c. tubuh kehilangan energi sebanyak 43,5 kJ

d. tubuh mendapat energi sebanyak 43,5 kJ

e. tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ

22. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air , maka kenaikan suhunya adalah ….

( kalor jenis air = 4,2 J. g^-1.^oC^-1 )

a. 4,2 ^o C                b. 8,4 ^o C                c. 16,8 ^o C              d. 20 ^o C                 e. 0 ^o C

23. Diketahui entalpi pembakaran H₂(g) , C(grafit), CH₄(g), C₂H₂(g) dan C₂H₅OH(l) berturut-turut adalah – 285,85 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol; - 890,4 kJ/mol, 1411 kJ/mol , dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor –paling banyak ?

a. H₂(g)

c. C(grafit)

e. C₂H₅OH(l)

b. CH₄(g)

d. C₂H₂(g)

24. Entalpi pembakaran arang ditentukan dengan membakar arang ( C ) sebanyak 4 gram dalam suatu kalorimeter , kalor yang dilepaskan dapat menaikan suhu 1 cm³ air setinggi 30 ^o C. Jika kalor jenis air 4,2 J/g ^o C dan Ar C=12, maka ΔHc karbon adalah:

a. – 42 J/mol

c. – 378 kJ/mol

e. – 1512 kJ/mol

b. – 126 kJ/mol

d. – 504 kJ/mol

26. ΔH reaksi C₂H₂(g) → 2 C(s) + H₂(g) berdasarkan persamaan termokimia berikut ini

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = - A kJ/mol.

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH = - B kJ/mol.

C₂H₂(g) + 2 ½ O₂→ 2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH = - C kJ/mol.

Adalah ….

a. 2 B + C – A

c. A + 2B + C

e. 2A + B – C

b. A – 2B – C

d. C – 2B + A

27. Diketahui reaksi :

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = - 482 kJ/mol.

H₂O(s) → H₂O(l) ΔH = 6 kJ/mol.

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(s) ΔH = - 291 kJ/mol.

Maka perubahan entalpi molar untuk pengembunan uap air adalah …

a. 773 kJ/mol       c. – 94 kJ/mol      e. + 44 kJ/mol

b. 197 kJ/mol       d. + 88 kJ/mol

28. Jika pada reaksi : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂O diketahui energi ikatan C = O; H – O ; O = O berturut-turut adalah : 242; 432; 335 kJ/mol dan ΔHc = - 100 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C – H adalah ….

a. 599,50 kJ/mol c. 481,50 kJ/mol  e. 194,75 kJ/mol

b.595,00 kJ/mol   d. 258,75 kJ/mol

29. Jika diketahui energi ikatan sebagai berikut :

C = C = 614 kJ/mol H – O = 463 kJ/mol

C – C = 384 kJ/mol C – O = 358 kJ/mol

C – H = 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi dari reaksi di bawah ini adalah …

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ – OH

a. 439 kJ/mol       c. – 78 kJ/mol       e. – 439 kJ/mol

b. 78 kJ/mol          d. – 351 kJ/mol

30. A + B C + D

ΔH₁

ΔH₂ ΔH₄

P + Q R + S

ΔH₃

Maka menurut hukum Hess ….

a. ΔH₁ + ΔH₂ = ΔH₃ + ΔH₄

c. ΔH₁ + ΔH₃ = ΔH₂ + ΔH₄

e. ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ + ΔH₄

b. ΔH₂ + ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₄

d. ΔH₄ = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃

31. Jika diketahui :

H₂(g) + Br₂(g) → 2 HBr(g) ΔH = - 72 kJ

Maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm³ gas HBr ( pada STP ) menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak ….

a. 9 kJ    b. 18 kJ                  c. 36 kJ                                 d. 72 kJ                  e. 144 kJ

32. Jika pada reaksi : CO₃ ^2- (aq) + 2 H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH = a kJ

HCO₃ ^– (aq) + H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH = b kJ

Maka ΔH untuk reaksi : CO₃ ^2- (aq) + H⁺(aq) → HCO₃ ^– (aq) adalah ….

a. (-a – b) kJ

c. (a – b ) kJ

e. (b – a ) kJ

b. ( ½ a + b) kJ

d. ( a + b ) kJ

33. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi berikut :

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂ + 2H₂O ΔH = - 840 kJ

Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang mula-mula bersuhu 25 ^o C , maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan 24 gram metana adalah …. ( C =12; H = 1; c =4,2 J/g ^o C )

a. 2,7 L b. 4,0 L c. 5,0 L   d. 8,0 L  e. 12,0 L

34. Diketahui entalpi pembentukkan H₂O(l) = - 285 kJ mol ^-1 , CO₂(g) – 393 kJ mol ^-1 , dan C₂H₂ = 227 kJ mol^-1 , jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ ( Mr = 26 ) adalah ….

a. 25,96 kJ            c. 67,49 kJ             e. 129,80 kJ

b. 47,06 kJ            d. 90,50 kJ `

35. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm³ air, maka kenaikan suhunya adalah …

a. 4,2 ^oC                 b. 8,4 ^oC                 c. 16,8 ^oC               d. 20 ^oC                  e. 30 ^oC

36. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter Bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gram dan suhu naik 4 ^o C. jika kalor jenis adalah 4,2 J. g^-1.K^-1 , maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah ….

a. 2,1 kJ. ^oC           c. 8,4 kJ. ^oC          e. 25,2 kJ. ^oC

b. 4,2 kJ. ^oC           d. 16,8 kJ. ^oC

37. Sebanyak 100 mL NaOH 0,1 M diukur suhunya 28 ^oC dan 50 mL HCl 0,2 M diukur suhunya 27 ^oC direaksikan dalam kalorimeter sehingga suhu naik menjadi 32,5 ^oC. Jika kalor jenis air 4,18 J g^-1 K^-1, perubahan entalpi reaksi adalah … ( kapasitas kalor bejana diabaikan).

a. 104,5 kJ mol^-1                           c. – 188,1 kJ mol^-1                       e. 313,5 kJ mol^-1

b. - 104,5 kJ mol^-1                d. – 313,5 kJ mol^-1

38. Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi :

2 KClO₃(s) + 3 O₂(g) → 2 KCl (s) + O₂(g) ΔH = - 178,8 kJ

Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ , massa kalium klorat yang diperlukan adalah …. ( K=39; Cl=35,5; O=16).

a. 306,25 gram     c. 452,50 kJ          e. 1.225 gram

b. 372,50 gram     d. 612,50 kJ

39. Pada pembakaran C₆H₆(l) menghasilkan kalor sebanyak 6.535,1 kJ pada 25 ^oC tekanan 1 atm, serta ΔH^of CO₂(g) = - 393 kJ/mol dan ΔH^of H₂O(l) = - 285,84 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C₆H6(l) adalah ….

a. – 49,03 kJ mol^-1                      c. + 3.316,58 kJ mol^-1             e. + 49,03 kJ mol^-1

b. – 98,06 kJ mol^-1                      d. + 98,06 kJ mol^-1

40. Pada reaksi : CaC₂ (s) + 2 H₂O(l) → C₂H₂(g) + Ca(OH)₂(s), Jika diketahui ΔH^of CaC₂(s); H₂O(l); C₂H₂ (g); dan Ca(OH)₂(s) masing-masing adalah – 62,7 ; - 285,84 ; - 226,74 ; dan – 986,58 dalam satuan kJ/mol. Untuk menghasilkan kalor reaksi yang dapat menaikkan temperatur 100 gram air dari 10 ^oC sampai 100 ^oC, diperlukan CaC₂ bereaksi sebanyak ….( c air = 4,2 J g^-1 K^-1, Ar C=12, Ca=40; H=1; O=16)

a. 0,98 gram         c. 6,53 gram          e. 177,92 gram

b. 4,18 gram         d. 65,29 gram

41.    Jika diketahui :
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,
maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya
adalah...........
a. -92 KJ
b. -46 KJ
c. + 46 KJ
d. + 92 KJ
e. +184 KJ

42.    Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor
sebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....
a. -2598 KJ mol-1
b. -1299 KJ mol-1
c. – 259,8 KJ mol-1
d. -129,9 KJ mol-1
e. +1299 KJ mol-1

43.    Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL
larutan NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor
jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :
HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....
a . -27,17 Kj mol-1
b. -54,34 Kj mol-1
c. + 27,17 Kj mol-1
d. +54,34 Kj mol-1
e. + 108,68 Kj mol-1

44.    Diketahui :
∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
Perubahan entalpi dari reaksi :
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
a. +227 KJ
b. -227 KJ
c. +562 KJ
d. -562 KJ
e. -1766 KJ

45.    Pernyataan berikut yang benar tentang proses eksoterm adalah ….
a. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
b. sistem menyerap kalor dari lingkungan terdekat
c. lingkungan terdekat dengan sistem menjadi panas
d. perpindahan kalor terjadi antar pereaksi satu dengan yang lain
e. suhu sistem menjadi dingin karena melepas kalor ke lingkungan

46.    Sekelompok siswa melakukan pengamatan sebagai berikut:
1. Gamping diberi air
2. NaOH(s) dilarutkan ke dalam air
3. Asam sulfat diteteskan ke dalam Erlenmeyer yang berisi air
4. Garam dapur dilarutkan ke dalam air
Dari ke empat pengamatan di atas, proses yang tergolong endoterm adalah ….
a. 1
b. 1 dan 2
c. 3 dan 4
d. 4
e. 1, 2, 4

47.    Larutan KOH dan larutan HCl yang masing-masing konsentrasinya 0,1 M mula-mula suhunya 13oC. Bila 50 mL larutan KOH ditambahkan ke dalam larutan HCl yang volumenya 50 mL juga, ternyata suhu campuran naik menjadi 28oC, jika masing-masing 200 mL larutan yang dicampurkan, maka kenaikkan suhunya adalah …
a. 3,75oC
d. 30 oC
b. 7,5 oC
e. 45 oC
c. 15 oC

48.    Perubahan entalpi pembakaran gas CH4 (Ar C = 12, H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 g gas tersebut?
a. -10 kJ
d. -70 kJ
b. -20 kJ
e. -80 kJ
c. -50 kJ

49.    Diketahui :
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O ΔH = -280 kJ
C2H5OH+3O2 --> 2CO2+3H2O ΔH = -1380 kJ
Perubahan entalpi reaksi fermentasi glukosa: C6H12O6 --> C2H5OH + 2CO2 adalah ….
a. +60 kJ
d. -1440 kJ
b. -60 kJ
e. +2880 kJ
c. +1440 kJ

50.    Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285 kJ mol-1, CO2(g) = -393 kJ mol-1 dan C2H2(g) = +227 kJ mol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah ….
a. 25,96 kJ  b. 90,50 kJ  c. 47,06kJ  d. 129,80 kJ

51.    Diketahui data energi ikatan rata-rata :
H – H = 437,64 kJ mol –1
Cl – Cl = 242,76 kJ mol –1
H – Cl = 433,02 kJ mol –1
Untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi H2 dan Cl2 diperlukan kalor sebanyak ……
a. 989,52 kJ
e. 247,38 kJ
b. 494,76 kJ
d. 123,69 kJ
c. 388,08 kJ

52.    Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan :
2X(g) ↔ 3Y(g)
Pada suhu tertentu adalah . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y ialah .........
a. 64 atm
b. 8 atm
c. 6 atm
d. 2 atm
e. 1/64 atm

53.    Pada penulisan konfigurasi elektron perlu ditimbangkan aturan (azas) Hund, yaitu :
a. elektron dalam suatu atom mulai mengisi orbital yang tingkat energinya paling rendah sampai yang pang tinggi
b. dalam suatu atom tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama harganya.
c. dalam orbital d, kestabilan elektron ditentukan oleh setengah penuh dan penuh
d. dalam orbital yang setingkat elektron-elektron menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang pararel, baru berpasangan
e. dalam pengisian orbiltal f, harus terisi dulu orbital d sebanyak 1 elektron

54.    . Diketahui atom A mempunyai massa atom 52 dan atom itu mempunyai 28 neutron dalam intinya. Konfigurasi elektron atom itu adalah....
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

55.    Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 2, -2, -1/2 Nomor atom dari unsur tersebut adalah....
a. 13   d. 26
b. 16   e. 30
c. 21

56.    Ion X - mempunyai konfigurasi elektron:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
Sistem periodik unsur X terletak dalam....
a. I A / 4     d. VIIA / 4
b. I A / 5     e. VIII A / 4
c. VI A / 4

57.    . Bentuk kontur untuk orbital dx2-y2 dapat ditunjukkan pada gambar..

58.    Ion yang paling banyak mengandung elektron tidak berpasangan, adalah....
a. Ru3+ (Z = 44)    c. Pd2+ (Z = 46)    e. Cd2+ (Z = 48)
b. Rh2+ (Z = 45)    d. Ag+ (Z = 47)

59.    Tipe hibridisasi dari molekul XeF4 adalah....
a. sp3d d. sp3d
b. sp4 e. sp3d2
c. sp2d

60.    . Molekul yang bentuk molekulnya sesuai dengan gambar berikut adalah....

a. BF3
b. PCl3
c. SO3
d. NH3
e. IF3

61.    Diantara senyawa berikut:
C2H6, C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH, dan CH3OCH3,
dapat diramalkan berturut-turut yang mempunyai titik didih terendah dan titik tertinggi...
a. C2H6 dan CH3OCH3
b. C2H5Cl dan CH3COOH
c. C2H6 dan C2H5OH
d. C2H6 dan CH3COOH
e. CH3COOH dan C2H6

62.    Molekul logam mempunyai ikatan ion yang tidak mempunyai ciri....
a. mempunyai titik leleh tinggi
b. mempunyai titik didih tinggi
c. padatannya menghantarkan listrik
d. pada suhu kamar berupa padatan
e. bersifat rapuh

63.    25 gram CaCO3 dilarutkan dalam air hingga molaritas larutan yang terbentuk adalah 0,5 M. Volume larutan yang terbentuk adalah.... (Ar Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16)
a. 200 mL d. 1000 mL
b. 250 mL e. 1250 mL
c. 500 mL

64.    Larutan asam sulfat (H2SO4) berkadar 49 % dan massa jenisnya 1,4 kg/L. 10 mL larutan ini diambil dan ditambahkan air sebanyak 450 mL. Molaritas larutan baru ini adalah.... (Ar H = 1 ; S = 32 ; O = 16)
a. 0,14 M
b. 0,156 M
c. 0,7 M
d. 7 M
e. 14 M

65.    4 gram NaOH dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 400 mL. 50 mL larutan ini dapat tepat dinetralkan (habis bereaksi) dengan 250 mL H2SO4.
2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)®+ H2SO4 (aq)
maka molaritas asam sulfat adalah....(Ar H = 1 : O = 16, Na = 23 ; S = 32)
a. 0,025 M c. 0,25 M e. 6,25 M
b. 0,05 M d. 0,5 M

66.    Pernyataan yang benar untuk laju reaksi adalah....
a. penambahan mol hasil reaksi tiap waktu
b. penambahan mol pereaksi tiap liter tiap waktu
c. pegurangan molaritas hasil reaksi tiap satuan waktu
d. penambahan mol pereaksi tiap liter satuan waktu
e. pengurangan mol pereaksi tiap liter tiap satuan waktu

67.    Pada suatu data percobaan didapatkan data suhu dan laju reaksi
No. Suhu (0C) V ( M/s)
1. 35 0,8
2. 45 2,4
3. 55 7,2
Bila reaksi dilakukan pada suhu 850 C, maka laju reaksinya sebesar....
a. 21,6 b. 64,8 c. 194,4 d. 583,2 e. 1749,6

68.    Dalam ruang tertutup, logam besi dicelupkan ke dalam larutan asam sufat pekat pada keadaan standar (STP) menurut persamaan:
2 Fe (s) + 6 H2SO4 (aq) ® Fe2(SO4)3 (aq) + 3 SO2 (g) + 6 H2O (l)
Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur penambahan gas sulfur dioksida seperti digambarkan dalam grafik

Laju reaksi perubahan logam besi pada menit ke-20, adalah....
a. 0,00167 mol/s d. 0,1 mol/s
b. 0,0025 mol/s e. 0,15 mol/s
c. 0,05 mol/s

69.    Diketahui reaksi:
A (g) + B (g) → C (g) + D (g)
Diperoleh data eksperimen
No [A] (M) [B] (M) V (M/s)
1. 0,1 0,2 3
2. 0,1 0,4 24
3. 0,3 0,4 216
Satuan nilai konstanta untuk persamaan laju reaksi ini adalah....
a. M5 s-1
b. M4 s-1
c. M-5 s-1
d. M-4 s-1
e. M-3 s-1

70.    Diketahui reaksi:
P (g) + Q (g) → R (g) + S (g)
Diperoleh data eksperimen
No [P] (M) [Q] (M) Waktu (detik)
1. 0,15 0,15 800
2. 0,15 0,30 200
3. 0,30 0,60 100
Orde reaksi P dapat ditunjukkan dengan grafik....

71.    Menurut teori tumbukan, reaksi dapat terjadi jika partikel pereaksi saling bertumbukan dengan arah yang tepat dan mempunyai energi yang cukup. Jadi, kelajuan reaksi bergantung pada beberapa hal, kecuali....
a. frekuensi tumbukan
b. fraksi partikel yang bertumbukan tidak berenergi
c. fraksi partikel yang memiliki energi minimum tertentu
d. banyaknya tumbukan yang terjadi
e. fraksi yang mempunyai arah yang sesuai

72.     Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:
D C-H = 413 kj. Mol-1 ; D O=O = 498 kj. Mol-1
D C-O = 358 kj. Mol-1 ; D O-H = 464 kj. Mol-1
D C-C = 347 kj. Mol-1 ; D C=O = 749 kj. Mol-1
Maka besarnya ∆H untuk reaksi berikut :
CH3 – CH2 – OH + 3 O2(g) → 2 CO2 + 3 H2O
a. - 842 kj     d. – 1838 kj
b. – 1052 kj e. – 2048 kj
c. – 1399 kj

73.     Diketahui perubahan beberapa entalpi beberapa reaksi sebagai berikut:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = p kj
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = q kj
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = r kj
Ca(s) + CO3(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = s kj
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = t kj
Yang merupakan ∆Hof CaCO3(s) adalah:
a. p kj/mol    d. s kj/mol
b. q kj/mol    e. t kj/mol
c. r kj/mol

74.    Diketahui data sebagai berikut:
DH-H = 436 kj. Mol-1 ; DCl-Cl = 242 kj. Mol-1 ;
DH-Cl = 431 kj. Mol-1 ; Ar Cl = 35,5
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah:
a. 92 kj          d. 368 kj
b. 184 kj       e. 494 kj
c. 247 kj

75.     Jika diketahui ∆Hof : HF(g) = -270 kj/mol; CF4(g) = - 680 kj/mol; C2H4(g) = - 53 kj/mol. Maka ∆H untuk reaksi:
C2H4(g) + 6 F2(g) → 2 CF4(g) + 4 HF(g) adalah:
a. – 897 kj    d. – 2493 kj
b. – 1003 kj  e. 2493 kj
c. – 2387 kj

76.     DC-Cl dalam senyawa CCl4 adalah 328 kj. Mol-1. Persamaan termokimia yang menunjukkan energi ikatan adalah:
a. CCl4(g) → C(g) + 2Cl2(g)        d. CCl4(l) → C(s) + 2Cl2(g)
b. CCl4(g) → C(s) + 2Cl2(g)         e. CCl4(g) → C(g) + 4Cl (g)
c. CCl4(g) → C(s) + 4Cl(g)

77.     Diketahui reaksi:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) ; ∆H = - 2820 kj
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ; ∆H = - 1380 kj
Maka ∆H reaksi: C6H12O6(s) → 2C2H5OH(l) + 2CO2(g) adalah ....... (kj/mol)
a. – 40            d. – 175
b. – 50          e. – 238,5
c. - 60

78.    Reaksi: 2CH3OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4H2O(l) ; ∆H = - 1276 kj, pada reaksi termokimia tersebut .............
a. termasuk reaksi eksoterm, menyerap kalor sebesar 638 kj/mol
b. termasuk reaksi endoterm, menyerap kalor sebesar 1276 kj/mol
c. termasuk reaksi eksoterm, melepas kalor sebesar 1276 kj/mol
d. termasuk reaksi endoterm, menyerap kalor sebesar 638 kj/mol
e. termasuk reaksi eksoterm, melepas kalor sebesar 638 kj/mol

79.   Perhatikan data-data berikut:
∆Hof C4H10 = - 132 kj. Mol-1 ; DH-H = 436 kj. Mol-1 ;
DC-C = 348 kj. Mol-1 ; Kalor sublimasi C = 718 kj. Mol-1

Maka energi ikatan rata-rata C-H dalam C4H10 adalah .......
a. 387,6 kj. Mol-1         d. 432 kj. Mol-1
b. 394,4 kj. Mol-1       e. 474,32 kj. Mol-1
c. 414 kj. Mol-1

80.    Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh
a. diperlukan kalor 8,6 kj
b. diperlukan kalor 43 kj
c. dibebaskan kalor 43 kj
d. diperlukan kalor 86 kj
e. dibebaskan kalor 86 kj

81.     Pernyataan yang benar tentang kesetimbangan dinamis adalah:
a. reaksi akan berhenti
b. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lagi
c. jumlah mol zat pereaksi dan hasil reaksi sama
d. dalam keadaaan setimbang perubahan mikroskopis berlangsung terus
e. kesetimbangan hanya dapat terjadi dalam sistem terbuka

82.     Diketahui reaksi kesetimbangan pada pembentukan gas amoniak (NH3):
Jika volume diperbesar maka akan terjadi:
a. [N2]; [H2] dan [NH3] bertambah
b. [N2]; [H2] dan [NH3] berkurang
c. [N2]; [H2] bertambah dan [NH3] tetap
d. [N2]; [H2] berkurang dan [NH3] bertambah
e. [N2]; [H2] bertambah dan [NH3] berkurang

83.    Sistem kesetimbangan :
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO (g); ∆H tidak akan terganggu jika:
a. ditambah gas N2 d. temperatur dinaikkan
b. ditambah gas NO e. temperatur diturunkan
c. volume diperkecil

84.    Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CCl4(l) + S2Cl2(l) ↔ 3Cl2(g) + CS2(l) ; yang benar adalah:

85.     Setengah mol gas A dan setengah mol gas B direaksikan dalam wadah 5 liter dan terbentuk menjadi gas C dan D:
A + B ↔ C + D
Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,1 mol gas C. Maka tetapan kesetimbangan adalah ...........
a. 1/16           d. 8
b. 1/8            e. 16
c.8/16

86.     Dalam ruang bervolume 5 L direaksikan 0,9 mol gas hidrogen dan 0,8 mol gas oksigen membentuk uap air menurut reaksi :
2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g)
Kesetimbangan tercapai pada saat dalam ruang terdapat 0,4 mol uap air. Susunan gas-gas dalam keadaan setimbang adalah.....
a. 0,9 mol H2, 0,8 mol O2 dan 0,4 mol H2O
b. 0,6 mol H2, 0,5 mol O2 dan 0,4 mol H2O
c. 0,5 mol H2, 0,6 mol O2 dan 0,4 mol H2O
d. 0,5 mol H2, 0,4 mol O2 dan 0,4 mol H2O
e. 0,1 mol H2, 0,4 mol O2 dan 0,4 mol H2O

87.     Harga tetapan kesetimbangan parsial pada reaksi :
N2O4(g) ↔ 2NO2(g) adalah 0,05 atm.
Bila tekanan parsial gas N2O4 adalah 3,2 atm maka tekanan parsial gas N2O4 adalah....
a. 6,4 atm
b. 1,6 atm
c. 0,8 atm
d. 0,4 atm
e. 0,04 atm

88.    Dalam ruang bervolume 1 liter pada suhu tertentu dimasukkan 7 mol gas NO2 dan 5 mol gas oksigen membentuk gas N2O4.
Jika pada saat kesetimbangan berlangsung terdapat 3 mol N2O4 dan tekanan total ruang 12 atm, maka ........
a. Kc =
b. Kc =
c. Kc = Kp e. Kc = 4 Kp
d. Kc = 2 Kp

89.     Dalam ruang bervolume 4 L pada suhu tertentu terdapat dalam keadaan setimbang 0,6 mol NH3(g), 0,5 mol HCl(g) dan 0,8 mol NH4Cl(g).
Harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
NH3(g) + HCl(g) ↔ NH4Cl(g) adalah....
a. 10,67
b. 6,720
c. 2,670
d. 1,670
e. 0,375

90.     Jika diketahui :
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H= -92 KJ,
maka perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya
adalah...........
a. -92 KJ
b. -46 KJ
c. + 46 KJ
d. + 92 KJ
e. +184 KJ

91.     Pada pembakaran 2,24 liter gas C2H2 ( diukur pada keadaan standar) dihasilkan kalor
sebesar 129, 9 KJ, maka ∆Hoc C2H2 adalah.....
a. -2598 KJ mol-1
b. -1299 KJ mol-1
c. – 259,8 KJ mol-1
d. -129,9 KJ mol-1
e. +1299 KJ mol-1

92.     Apabila 50 mL larutan HCl yang mengandung 0,05 mol HCl direaksikan dengan 50 mL
larutan NaOH dalam suatu kalorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 oC, jika kalor
jenis larutan dianggap 4,12 J g-1 K-1, maka ∆H reaksi :
HCl + NaOH → NaCl + H2O adalah.....
a . -27,17 Kj mol-1
b. -54,34 Kj mol-1
c. + 27,17 Kj mol-1
d. +54,34 Kj mol-1
e. + 108,68 Kj mol-1

93.     Diketahui :
∆Hof CaH2 = -189 KJ mol-1
∆Hof H2O = -285 KJ mol-1
∆Hof Ca(OH)2 = -197 KJ mol-1
Perubahan entalpi dari reaksi :
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 adalah.....
a. +227 KJ
b. -227 KJ
c. +562 KJ
d. -562 KJ
e. -1766 KJ

94.     Diketahui reaksi:
P (g) + Q (g) → R (g) + S (g)
Diperoleh data eksperimen
No [P] (M) [Q] (M) Waktu (detik)
1. 0,15 0,15 800
2. 0,15 0,30 200
3. 0,30 0,60 100
Orde reaksi P dapat ditunjukkan dengan grafik....

95.    Diketahui perubahan beberapa entalpi beberapa reaksi sebagai berikut:
Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = p kj
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = q kj
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = r kj
Ca(s) + CO3(aq) → CaCO3(s) ; ∆H = s kj
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) ; ∆H = t kj
Yang merupakan ∆Hof CaCO3(s) adalah:
a. p kj/mol    d. s kj/mol
b. q kj/mol    e. t kj/mol
c. r kj/mol

96.   DC-Cl dalam senyawa CCl4 adalah 328 kj. Mol-1. Persamaan termokimia yang menunjukkan energi ikatan adalah:
a. CCl4(g) → C(g) + 2Cl2(g)        d. CCl4(l) → C(s) + 2Cl2(g)
b. CCl4(g) → C(s) + 2Cl2(g)         e. CCl4(g) → C(g) + 4Cl (g)
c. CCl4(g) → C(s) + 4Cl(g)

97.    . Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi :

2 KClO₃(s) + 3 O₂(g) → 2 KCl (s) + O₂(g) ΔH = - 178,8 kJ

Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ , massa kalium klorat yang diperlukan adalah …. ( K=39; Cl=35,5; O=16).

a. 306,25 gram           c. 452,50 kJ          e. 1.225 gram

b. 372,50 gram           d. 612,50 kJ

98.    Konfigurasi elektron dari suatu elektron terakhir dari suatu unsur mempunyai harga n, l, m dan s secara berturut-turut adalah 3, 2, -2, -1/2 Nomor atom dari unsur tersebut adalah....
a. 13   d. 26
b. 16   e. 30
c. 21

99.    Pernyataan berikut yang benar tentang proses eksoterm adalah ….
a. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
b. sistem menyerap kalor dari lingkungan terdekat
c. lingkungan terdekat dengan sistem menjadi panas
d. perpindahan kalor terjadi antar pereaksi satu dengan yang lain
e. suhu sistem menjadi dingin karena melepas kalor ke lingkungan

100.Dari diagram tingkat energi di atas, pada penguapan 2 mol air dari tubuh
a. diperlukan kalor 8,6 kj
b. diperlukan kalor 43 kj
c. dibebaskan kalor 43 kj
d. diperlukan kalor 86 kj
e. dibebaskan kalor 86 kj